一、 氧化铋 – 简介氧化铋由于在不同温度下灼烧，可产生三种变体。α-体：黄色重的粉状或单斜系晶体，熔点 820℃，相对密度8.9，折光率1.91。860℃时转变为γ-体。β-体：灰黑色立方系晶体，相对密度8.20，在704℃时即转变为α-体。γ-体：重的淡柠檬黄色粉状物，属正方晶系，熔 点860℃，相对密度8.55，熔融时变为黄褐色，冷却仍为黄色，强烈红热下即熔解，冷却后凝为结晶团状物。三者均不溶于水，可溶于乙醇、强酸。制法：灼烧碳酸铋或碱式 硝酸铋直到恒重，将温度保持在704℃时得α、β-体，保持 820℃以上时得γ-体。 二、 氧化铋 – 生产方法向硝酸铋溶液(80～90℃)中滴加不含二 更多 »

三氧化二铋（氧化铋）是一种无机化合物，分子式为Bi2O3。纯品有α型、β型和δ型。α型为黄色单斜晶系结晶，相对密度8.9，熔点825 ℃，溶于酸，不溶于水和碱；β型为亮黄色至橙色，正方晶系，相对密度8.55，熔点860 ℃，溶于酸，不溶于水。容易被氢气、烃类等还原为金属铋；δ-Bi2O3 是一种特殊的材料,具有立方萤石矿型结构，其晶格中有1/4 的氧离子位置是空缺的,因而具有非常高的氧离子导电性能。氧化铋主要应用对象有电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料、催化剂。氧化铋作为电子陶瓷粉体材料中的重要添加剂，纯度一般要求在99.15%以上，主要应用对象有氧化锌压敏电阻、陶瓷电容、铁 更多 »

铋的特性元素类型：金属 晶体结构：晶胞为三斜晶胞。 室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定，加热到熔点以上时能燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如盐酸）即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应，但能溶于王水和浓硝酸。其中+5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。 元素来源： 铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。 元素用途： 铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常 更多 »

纳米氧化铋的常见应用领域纳米氧化铋是一种重要的功能材料，氧化铋的应用非常广泛，它不仅是良好的有机合成催化剂、陶瓷着色剂、塑料阻燃剂、药用收敛剂、玻璃添加剂、高折光玻璃和核工程玻璃制造以及核反应堆的燃料，而且是电子行业中一种重要的掺杂粉体材料。 01电子功能材料氧化铋粉体作为一种电子功能粉体掺杂材料，广泛用于敏感元器件、介电陶瓷等电子元器件的生产中，具有质量要求高、量少面广的特点。通常条件下，单斜结构的alpha-氧化铋是最稳定的，其晶体结构中含有大量的氧空位，而氧离子导电性好，可用来制作各种固态氧化物燃料电池和氧传感器等。氧化铋也是化学电源中常选用的活性物质，如作为无汞锌电池优良的缓蚀剂、锂电 更多 »