简体中文浏览数量： 4 作者： 本站编辑 发布时间： 2023-04-27 来源： 本站
氯化亚铁是一种无机物，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐，加热至36.5℃时变为二水盐。
氯化亚铁的物理性质
氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。
FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。
氯化亚铁的稳定性
1. 如果遵照规格使用和储存则不会分解。
2. 避免接触氧化物，水分/潮湿。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。
在氯化氢气流中加热至约700℃时升华（蒸气压1599.8Pa）。溶于水、乙醇和丙酮；不溶于乙醚，微溶于苯。在空气中加热生成氯化铁和氧化铁。
氯化亚铁的储存条件
保持贮藏器密封。
放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。
氯化亚铁的制备
1、在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
2、在一硬质玻璃管中迅速放入无水氯化铁，自管的一端通入经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。
当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。
3、可先用铁和氯气合成无水氯化铁（参照FeCl3的合成）。按原装置装入FeCl3，将氯气换成氮气，然后通入干燥的纯氢，加热至300～350℃进行还原。由于300℃以下氯化铁FeCl3仍将升华，而在350℃以上则FeCl3被还原为金属铁，故需用较长的反应管及电炉，且应严格注意氢气流速及温度的调节。
4、在三颈烧瓶中，放入162g无水氯化铁和225g氯苯，然后装上温度计、回流冷凝器及强力搅拌器。再用水吸收生成的氯化氢，并用2mol/L氢氧化钠溶液滴定。首先剧烈地搅拌并在126℃加热30min，物料即变成黑色泥状。不过达到此状态时，仅消耗2mol/L氢氧化钠溶液1mL。随后在128～139℃的温度下加热2h，则溶液颜色逐渐变浅，黏度降低，此时消耗的2mol/L氢氧化钠溶液大致接近理论值（250mL）。继续加热1h之后放置冷却，在隔绝空气下滤出固体，用氯仿或苯多次洗涤后，置于真空中干燥。收率为99%。产品应隔绝空气及湿气保存。
氯化亚铁的用途
还原剂。检测硒。污水处理剂。
直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染，颜料染，制造等行业，同时还用于超高压润滑油组份，也用于医药，冶金和照相。
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。能简化水处理工艺，缩短水处理周期，降低水处理成本；对各类污水、电镀、皮革、造纸废水有明显的处理效果，对废水、污水中各类重金属离子的去除率接近100%；处理成本低，是污水处理比较理想的药剂。直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染，颜料印染，制造等行业，一道的还用于超高压润滑油组份，又用于医药，冶金和照相。
氯化亚铁的检测
取1ml试样于300ml三角瓶中，加100ml蒸馏水，25ml硫磷混酸，5-6滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液由无色变为紫色为终点。
步骤：
1、 配制
称取在120℃干燥过4h的重铬酸钾11.7672g于1L容量瓶中，加100mL蒸馏水，摇匀至溶解后，再用蒸馏水稀释至刻度。
2、 标定
取25.00ml重铬酸钾标准液置于250ml容量中，加10ml50%硫酸，15ml20%碘化钾，在暗处放置5分钟，取出加蒸馏水100ml，立即以硫代硫酸钠溶液滴至浅黄色。然后再加2m10.5%淀粉溶液，滴定至蓝色刚好消失而呈浅绿色，即为终点。
3、 计算
式中: C(K2Cr2O7)-重铬酸钾的物质的量浓度，mol/L
C(Na2S2O3)一硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度，mol/L
V(K2Cr2O7)一量取时重铬酸钾溶液的用量，ml
V(Na2S2O3)-滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml
